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        雙氧水的性質與安全
        2019-03-11

        理化性質

        雙氧水,學名過氧化氫,無色透明液體,略帶刺激性,可溶于水、醇及醚,不溶于苯。

        PH:1-4

        熔點/凝固點(℃):-0.43

        沸點或初沸點(℃):150.2

        密度:1110(20℃,30%)

        相對蒸汽密度(空氣=1):無意義

        相對密度(水=1):1.16

        燃燒熱(Kj/mol):不適用

        飽和蒸汽壓(kPa):18

        臨界壓力(MPa):無意義

        臨界溫度(℃):無意義

        閃點(℃):不燃物

        n-辛醇/水分配系數(logkow):

        爆炸下限[%(V/V)]:無意義

        爆炸下限[%(V/V)]:無意義


        ■穩定性

        雙氧水可被催化分解,分解是放熱反應,同時產生氣體。

        2H2O2(液)— → 2H2O(液)+ O2(氣)

        2H2O2(氣)— → 2H2O(氣)+ O2(氣)

        影響雙氧水分解的因素主要有:溫度、pH值和催化雜質等。

        溫度

        H2O2在較低溫度和較高純度時還是較穩定的。純H2O2如加熱到153°C或更高溫度時,便會發生猛烈爆炸性分解。較低溫度分解作用平穩進行:2H2O2— → 2H2O2+O2↑+46.94kcal 。

        酸堿度

        介質的酸堿性對H2O2的穩定性有很大的影響。酸性條件下H2O2性質穩定,進行氧化速度較慢;在堿性介質中,H2O2很不穩定,分解速度很快。H2O2作為氧化劑的反應速度,通常在堿性溶液中快。因此加熱堿性溶液可很完全地破壞過量的H2O2。

        金屬離子

        很多金屬離子如Fe2+、Mn2+、Cu2+、Cr3+等都能加速H2O2分解。工業級H2O2中因含較多的金屬離子雜質,必須加入較大量的穩定劑,通過還原和絡合,來抑制雜質的催化作用。

        波長3200-3800?的光也能使H2O2分解速度加快。

        為阻止H2O2的分解,必須對熱、光、PH、金屬離子四大因素提出措施。


        ■產品安全

        毒性

        H2O2從一般意義上講是無毒的,對皮膚、眼睛和粘液膜有刺激作用,濃度較低時可產生漂白和灼燒感覺,濃度高時可使表皮起泡和嚴重損傷眼睛。其蒸汽進入呼吸系統后可刺激肺部,甚至導致器官嚴重損傷。當H2O2沾染人體或濺入眼內時應用大量清水沖洗。

        可燃性

        任何濃度的H2O2均是不可燃的,但H2O2在高溫分解后Ⅰ產生氧氣,具有助燃作用。


        ■運輸與貯存

        運輸

        本品按氧化劑運輸規則運輸,防止劇烈振搖;

        請勿直接用手接觸,操作應配戴塑膠手套;

        若不慎接觸或包裝發生泄漏,請用水沖凈。

        貯存

        H2O2應貯存于陰涼、通風的庫房中,避免陽光直射;

        嚴禁與堿、金屬及金屬化合物、易燃品混存;

        容器應加蓋并保持排氣,以保持容器內H2O2的純度,防止污染;

        如有容器破裂、滲漏,應用大量水沖洗。

        本品在符合貯存、運輸條件下,一年內濃度下降不超過原來濃度的3%。


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